Rozwiązanie: 

Obliczamy masę azotu w saletrze amonowej.

$1\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3-28gN$

$1,5\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3-\mathrm{m}{}_{\mathrm{N}}$

$m_N=\frac{1,5\mathrm{mol}\ast 28g}{1\mathrm{mol}}=42g$

Obliczamy masę saletry wapniowej. 

$164g\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2-28g\mathrm{N}$

$m_{Ca{\left(N{O}_3\right)}_2^{}}-42gN$

$m_{Ca{\left(N{O}_3\right)}_2^{}}=\frac{164g\cdot 42g}{28g}=246g$

Odpowiedź: Taka sama ilość azotu znajduje się w 246g saletry wapniowej.