Rozwiązanie: 

Równania reakcji: 

$4P+5O_2\to P_4{O}_{10}$  

$P_4{O}_{10}+6H_{2}O\to 4H_{3}P{O}_4$  

Obliczamy liczbę moli fosforu. 

$n=\frac{m}{M}$

$M_F=31\frac{g}{\text{mol}}$   

$n_F=\frac{6,2g}{31\frac{g}{\text{mol}}}=0,2\text{mol}$  

Z równań reakcji wynika, że przy wydajność 100% liczba moli otrzymanego kwasu będzie taka sama jak liczba użytego fosforu. 

Obliczamy ilość otrzymanego kwasu przy wydajności 65%.

$100\%-0,2\text{mol}$

$65\%-n_{H_{3}P{O}_4}$   

$n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{65\%\cdot 0,2\text{mol}}{100\%}=0,13\text{mol}$  

Obliczamy objętość roztworu. 

$C_m=\frac{n}{V}$

$V=\frac{n}{C_m}$  

$V_{H_{3}P{O}_4}=\frac{0,13\text{mol}}{0,52\frac{\text{mol}}{d{m}^3}}=0,25d{m}^3$    

Odpowiedź: Otrzymano 0,25 dm³ kwasu.