Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji: 

$Fe+S\to FeS$

Sprawdzamy, który z substratów jest użyty w nadmiarze. 

$56gFe-32gS$   

$m_{Fe}-4gS$

$m_{Fe}=\frac{56\cdot 4}{32}=7g$

Żelazo zostało użyte w nadmiarze. Obliczamy masę nadmiaru.

   

Obliczamy masę otrzymanej soli. 

$32gS-88gFeS$

$4gS-m_{FeS}$

$m_{FeS}=\frac{4\cdot 88}{32}=11g$

Obliczamy masę mieszaniny poreakcyjnej. 

$m_m=11+3=14g$     

Obliczamy procentową zawartość żelaza i siarczku żelaza (II) w mieszaninie. 

${\%}_{Fe}=\frac{3}{14}\cdot 100\%=21,43\%$

${\%}_{FeS}=100\%-21,43\%=78,57\%$   

Odpowiedź: Zawartość procentowa żelaza w mieszaninie poreakcyjnej to 21,43%, a siarczku żelaza (II) to 78,57%.