Rozwiązanie: 

Równanie reakcji: 

$2Al{\left(OH\right)}_3\to A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$  

Obliczamy masę wody. 

$m_{H_{2}O}=5-4,66=0,34g$

Obliczamy masę powstałego tlenku glinu. 

$102gA{l}_2{O}_3-54g{H}_{2}O$   

$m_{A{l}_2{O}_3}-0,34g{H}_{2}O$  

$m_{A{l}_2{O}_3}=\frac{102\cdot 0,34}{54}=0,64g$

Obliczamy zawartość procentową tlenku glinu w próbce. 

${\%}_{A{l}_2{O}_3}=\frac{m_{A{l}_2{O}_3}}{m_p}\cdot 100\%$   

${\%}_{A{l}_2{O}_3}=\frac{0,64}{4,66}\cdot 100\%=13,73\%$  

Obliczamy procentową zawartość wodorotlenku glinu. 

Odpowiedź: Procentowa zawartość tlenku glinu w próbce wynosiła 13,73%, a wodorotlenku glinu 86,27%.