Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji: 

$2H_{2}S+3O_2\to 2S{O}_2+2H_{2}O$  

Obliczamy liczbę moli kwasu siarkowodorowego. 

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}cz.$  

$n_{H_{2}S}-0,4515\cdot {10}^{24}cz.$  

$n_{H_{2}S}=\frac{1\text{mol}\cdot 0,4515\cdot {10}^{24}}{6,02\cdot {10}^{23}}=0,75\text{mol}$

Obliczamy liczbę moli tlenu. 

$1\text{mol}-22,4d{m}^3$

$n_O-40,32d{m}^3$      

$n_O=\frac{1\text{mol}\cdot 40,32d{m}^3}{22,4d{m}^3}=1,8\text{mol}$  

Tlen został użyty w nadmiarze. 

Z stechiometrii równania wiemy, że liczba moli tlenku siarki (IV) i wody będzie taka sama, jak liczba moli przereagowanego kwasu siarkowodorowego. 

Obliczamy nadmiar tlenu. 

$2\text{mol}{H}_{2}S-3\text{mol}{O}_2$

$0,75\text{mol}{H}_{2}S-n{{}^{\prime }}_{O_2}$    

$n{{}^{\prime }}_{O_2}=\frac{0,75\text{mol}\cdot 3\text{mol}}{2\text{mol}}=1,125\text{mol}$

  $n_{O-nadmiar}=1,8\text{mol}-1,125\text{mol}=0,675\text{mol}$

Odpowiedź: Po reakcji pozostało 0,675 mol tlenu, 0,75 mol tlenku siarki (IV) i 0,75 mol wody.