Rozwiązanie: 

Zapisujemy równania reakcji: 

$MgO+H_{2}O\to Mg{\left(OH\right)}_2$    

$BeO+H_{2}O\cancel{\to }$

Powstałym osadem będzie Mg(OH)₂ oraz BeO, który nie uległ reakcji. Obliczamy masę Mg(OH)₂. 

$40gMgO-58gMg{\left(OH\right)}_2$    

$10gMgO-m_{Mg{\left(OH\right)}_2}$  

$m_{Mg{\left(OH\right)}_2}=\frac{10g\cdot 58g}{40g}=14,5g$  

Obliczamy sumaryczną masę osadu. 

$m_{\text{osadu}}=50+14,5=64,5g$  

Odpowiedź: Sumaryczna masa osadów w obu probówkach wynosi 64,5 g.