Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji: 

$C{u}_{2}O+H_2\to 2Cu+H_{2}O$  

Obliczamy liczbę moli tlenku miedzi (I). 

$n=\frac{m}{M}$  

$M_{C{u}_{2}O}=143\frac{g}{\text{mol}}$  

$n_{C{u}_{2}O}=\frac{114,,4g}{143\frac{g}{\text{mol}}}=0,8\text{mol}$  

Oznaczmy jako "x" liczbę moli tlenku miedzi (I), która uległa reakcji. 

W momencie przerwania reakcji pozostanie 0,8-x mol tlenku miedzi (I). Ze stechiometrii reakcji wiemy, że liczba moli miedzi będzie dwa razu większa niż liczba moli użytego tlenku. Wiemy, że masa poreakcyjna wynosiła 111,2 g. 

$M_{C{u}_{2}O}\cdot \left(0,8-x\right)-M_{Cu}\cdot 2x=111,2$  

$143\cdot \left(0,8-x\right)-63,5\cdot 2x=122,2$  

$114,4-143x+127x=111,2$  

$16x=3,2$

$x=0,2\text{mol}$   

Obliczamy masę tlenku miedzi (I), która uległa reakcji. 

$m_{C{u}_{2}O}=0,2\text{mol}\cdot 143\frac{g}{\text{mol}}=28,6g$  

Z stechiometrii równania wiemy, że liczba moli powstałej wody jest równa liczbie moli tlenku, który uległ reakcji. 

Obliczamy masę wody. 

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{\text{mol}}$  

$m_{H_{2}O}=0,2\text{mol}\cdot 8\frac{g}{\text{mol}}=3,6g$  

Odpowiedź: Przereagowało 3,6 g wody oraz 28,6 g tlenku miedzi (I).