Rozwiązanie: 

Odczytujemy z układu okresowego liczbę atomową rubidu oraz jego średnią masę atomową. 

$Z=37$  

$m_{\acute{s}r.at.}=85,47u$  

Liczba protonów jest równa liczbie atomowej. Z treści zadania wiemy, że jeden z izotopów ma w jądrze 48 neutronów, a drugi izotop 50. 

Liczba masowa izotopów będzie równa sumie liczby protonów i neutronów. 

$A_1=37+48=85$

$A_2=37+50=87$   

Zawartość procentową pierwszego izotopu oznaczmy jako "x%". Zawartość drugiego izotopu będzie wynosić "100-x%".

Korzystamy ze wzoru na średnią masę atomową. 

$m_{\acute{s}r.at.}=\frac{m_1\cdot p_1+m_2\cdot p_2}{100\%}$  

Podstawiamy wartości. 

$85,47=\frac{85\cdot x\%+87\cdot \left(100\%-x\%\right)}{100\%}$  

$8547=85x+8700-87x$

$-153=-2x$   

$x=76,5\%$  

Obliczamy zawartość procentową drugiego izotopu. 

$100\%-76,5\%=23,5\%$  

Odpowiedź: Zawartość procentowa cięższego izotopu 23,5%, a lżejszego 76,5%.