Rozwiązanie:

Z układu okresowego możemy odczytać liczbę atomową bromu- 35. Z treści zadania wiemy, że jeden z izotopów ma 44 neutrony w jądrze. Liczba masowa tego izotopu będzie sumą liczby protonów (liczby atomowej) i liczby neutronów. 

${}_{35}^{79}Br$              ${}_{35}^{X}Br$  

Obliczamy zawartość procentową cięższego izotopu. 

  $100\%-20$  

$y-11$  

$y=\frac{100\%\cdot 11}{20}=55\%$  

Zawartość drugiego izotopu do 45%. 

Średnia masa atomowa jest obliczana ze wzoru: 

$m_{\acute{s}r.}=\frac{m_1\cdot p_1+m_2\cdot p_2}{100\%}$  

Podstawiamy wartości. 

$79,9=\frac{79\cdot 55\%+X\cdot 45\%}{100\%}$  

$7990=4345+45X$  

$3645=45X$  

$X=81$  

Drugi izotop ma liczbę masową 81. Liczba neutronów izotopu będzie różnicą liczby masowej i liczmy atomowej. 

$n=81-35=46$    

Odpowiedź: Drugi izotop ma 46 neutronów w jądrze.