Rozwiązanie:

Cząsteczki według rosnącego udziału charakteru wiązania jonowego:  

HCl,  LiI,  NaBr,  RbCl, KF  

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Im wyższa różnica elektroujemności między atomami pierwiastków budującymi związek, tym większy udział charakteru wiązania jonowego.

W zależności od elektroujemności wyróżniamy: 

• wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane: ΔE <0,4  
• wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: ΔE >0,4    
• wiązanie jonowe: ΔE > 1,7   (ale są wyjątki)

Różnica elektroujemności: 

$\Delta E_{HCl}=3,2-2,2=1,0$  

$\Delta E_{LiI}=2,7-1,0=1,7$  

$\Delta E_{NaBr}=3,0-0,9=2,1$  

$\Delta E_{RbCl}=3,2-0,8=2,4$  

$\Delta E_{KF}=4,0-0,9=3,1$