Dane:

$V_{AlC{l}_3}=500{\text{cm}}^3=0,5{\text{dm}}^3$  

$C_{AlC{l}_3}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$      

$V_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=1,5{\text{dm}}^3$  

$C_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$      

Szukane: 

$C_{A{l}^{3+}}=?$      

Rozwiązanie: 

Obliczmy liczby moli substancji znajdujących się w tych roztworach:   

$n_{AlC{l}_3}=0,5{\text{dm}}^3\cdot 1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,5\text{mol}$  

$n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=1,5{\text{dm}}^3\cdot 1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=1,5\text{mol}$  

 

Następnie obliczamy liczby moli kationów glinu zawartych w tych roztworach: 

•  AlCl₃

$AlC{l}_3\to A{l}^{3+}+3C{l}^{-}$  

A więc z 1 mola AlCl₃ powstaje 1 mol kationów glinu. A więc z 0,5 mola AgCl₃ powstanie 0,5 mola kationów glinu.

$n_{A{l}^{3+}}=0,5\text{mol}$    

• Al₂(SO₄)₃ 

$A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to 2A{l}^{3+}+3S{O}_4^{2-}$  

A więc z 1 mola Al₂(SO₄)₃ powstają dwa mole kationów glinu. Czyli z 1,5 mola siarczanu(VI) glinu powstaną 3 mole kationów glinu: 

$n_{A{l}^{3+}}=3\text{mol}$  

 

Łączna liczba moli glinu wynosi: 

$n_{A{l}^{3+}}=3,5\text{mol}$  

Łączna objętość roztworu wynosi: 

$V_r=2{\text{dm}}^3$  

A więc stężenie jonów glinu w tym roztworze wyniesie: 

$C_{A{l}^{3+}}=\frac{3,5\text{mol}}{2{\text{dm}}^3}=1,75\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie jonów glinu w tym roztworze wynosi 1,75 mol/dm³.