Dane:

$C_0=0,005\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =3\%=0,03$       

Szukane: 

$pH=?$      

Rozwiązanie:

Znając wartość stopnia dysocjacji oraz stężenia początkowego roztworu jednoprotonowego kwasu możemy obliczyć stężenie jonów wodorowych korzystając z poniższego wzoru opisującego stopień dysocjacji: 

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\to C_z=\left[H^{+}\right]=\alpha \cdot C_0$  

A więc:

$\left[H^{+}\right]=0,03\cdot 0,005\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=1,5\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$      

 

Odpowiedź: Stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 1,5^.10^-4 mol/dm³.