Rozwiązanie:

Roztwór I - odczyn zasadowy 

Roztwór II - odczyn kwasowy 

Roztwór III - odczyn obojętny 

 

 

---

Wyjaśnienie:  

Roztwór I: 

$\left[O{H}^{-}\right]=0,00001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]$     

$pOH=-\log \left(0,00001\right)=5$     

$pH+pOH=14$  

$pH=14-pOH$     

$pH=14-5=9\to \text{odczyn zasadowy}$  

 

Roztwór II:

$pH=3\to \text{odczyn kwasowy}$  

 

Roztwór III:

$\left[H^{+}\right]={10}^{-7}$  

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

$pH=-\log \left({10}^{-7}\right)=7\to \text{odczyn obojętny}$