Rozwiązanie:

Mamy następujące substancje: 

$C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$  

$K_{2}C{r}_2{O}_7$  

$CrC{l}_3$  

$K_{2}Cr{O}_4$  

 

Tylko dwie z nich, Cr₂(SO₄)₃ oraz CrCl₃ zawierają chrom na +III stopniu utlenienia.

Obliczmy liczby moli tych substancji i zapiszmy równania ich dysocjacji: 

1. Cr₂(SO₄)₃  

W pierwszej kolejności obliczamy liczbę mli jaką stanowi 250 g soli Cr₂(SO₄)₃:   

$n=\frac{250\text{g}}{392\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,64\text{mol}$  

Zapisujemy równanie dysocjacji:  

$\underset{0,64\text{mol}}{C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}\stackrel{H_{2}O}{\to }\underset{1,28\text{mol}}{2C{r}^{3+}}+\underset{1,92\text{mol}}{3S{O}_4^{2-}}$  

W tym roztworze będzie znajdowało się 1,28 mola jonów Cr³⁺. 

 

2. CrCl₃  

W pierwszej kolejności obliczamy liczbę mli jaką stanowi 150 g soli CrCl₃:  

$n=\frac{150\text{g}}{158\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,95\text{mol}$  

Zapisujemy równanie dysocjacji: 

$\underset{0,95\text{mol}}{CrC{l}_3}\stackrel{H_{2}O}{\to }\underset{0,95\text{mol}}{C{r}^{3+}}+\underset{2,85\text{mol}}{3C{l}^{-}}$  

W tym roztworze będzie znajdowało się 0,95 mola jonów Cr³⁺.  

 

Odpowiedź: Najwięcej jonów Cr³⁺ znajduje się w roztworze I, Cr₂(SO₄)₃.