Rozwiązanie:

Na początku wyznaczamy masę molową jodu: 

$M_{I_2}=254\frac{g}{mol}$  

 

Obliczenia dla wody jodowej:

Przeliczamy masę wody jodowej na objętość, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość:   

$d=\frac{m}{V}\to V=\frac{m}{d}$  

podstawiamy dane:  

$V=\frac{100g}{1\frac{g}{c{m}^3}}=100c{m}^3=0,1d{m}^3$    

 

Wykorzystując stężenie molowe roztworu obliczamy ile moli jodu rozpuszczono w roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n=1,3\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3$     

$n=1,3\cdot {10}^{-4}mol$    

 

Przeliczamy ile moli jodu rozpuszczono w roztworze na masę: 

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

podstawiamy dane: 

$m=1,3\cdot {10}^{-4}mol\cdot 254\frac{g}{mol}$  

$m=0,033g$     

W 100 g wody jodowej rozpuszczono 0,033 g jodu.

 

Obliczenia dla płynu Lugola:

Masa roztworu:

$m=97+1+2=100g$  

W 100 g płynu Lugola rozpuszczono 1 g jodu. 

 

Obliczamy ile razy masa jodu w płynie Lugola jest większa: 

$\frac{m_{I_2\text{płyn Lugola}}}{m_{I_2\text{woda jodowa}}}=\frac{1g}{0,033g}=30,3$      

 

Odpowiedź: W płynie Lugola znajduje się około 30x więcej rozpuszczonego jodu niż w wodzie jodowej.