Rozwiązanie:

Mamy następującą reakcję:  

$A+B\rightleftarrows C+D$  

Do reakcji użyto 2 mole substancji A. Po ustaleniu się stanu równowagi w mieszaninie poreakcyjnej pozostało jeszcze 0,4 mola substancji A. Oznacza to, że w reakcji wzięło udział 1,6 mola substancji A. Oznacza to również, że w reakcji wzięło udział 1,6 mola substancji B oraz powstało po 1,6 mola substancji C i D. Możemy więc zapisać, że:  

 

Reagent	C0	ΔC	Ck
A	2	-1,6	2-1,6=0,4
B	x	-1,6	x-1,6
C	0	+1,6	1,6
D	0	+1,6	1,6

 

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[C\right]\left[D\right]}{\left[A\right]\left[B\right]}$  

Podstawiamy stężenia równowagowe:

$1=\frac{1,6\cdot 1,6}{0,4\cdot \left(x-1,6\right)}$  

$1=\frac{1,6\cdot 1,6}{0,4x-0,64}\mid \cdot \left(0,4x-0,64\right)$   

$0,4x-0,64=2,56$  

$0,4x=2,56+0,64$  

$0,4x=3,2\mid :0,4$   

$x=8$       

 

Odpowiedź: Do reakcji użyto 8 moli substancji B.