Równanie reakcji: 

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}O\to C_6{H}_{12}{O}_6+C_6{H}_{12}{O}_6$   

 

Obliczamy masę molową disacharydu I:   

$M_{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}=12\cdot 12\frac{g}{\text{mol}}+22\cdot 1\frac{g}{\text{mol}}+11\cdot 16\frac{g}{\text{mol}}=342\frac{g}{\text{mol}}$  

 

Obliczamy liczbę moli disacharydu, która stanowi 17,1 g: 

$n_{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}=\frac{17,1g}{342\frac{g}{\text{mol}}}=0,05mol$    

 

Disacharydem I jest maltoza, która zbudowana dwóch reszt glukozy. 

Wiemy, że przereagowało 80% początkowej ilości maltozy obliczamy ile moli maltozy przereagowało: 

$n_{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}=0,05mol\cdot 0,8=0,04mol$  

 

Z równania reakcji widzimy, że wyniku hydrolizy 1 mol disacharydu powstają 2 mole glukozy, zatem jeśli przereagowało 0,04 mole maltozy to powstało 0,08 moli glukozy.