Treść zadania:

Niżej przedstawiono konfigurację elektronową kationu pewnego pierwiastka o ładunku 3+.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

Wpisz symbol tego pierwiastka w miejscu na to przeznaczonym oraz uzupełnij poniższy schemat tak, aby przedstawiał konfigurację elektronową jego atomu w stanie podstawowym.

 

---

Rozwiązanie:

  ${}_{24}Cr:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^1$   

 

---

Wskazówka:

Liczba elektronów tego pierwiastka w kationie 3+ wynosi 21 (2+2+6+2+6+3 = 21).

Liczba elektronów tego pierwiastka w stanie obojętnym wynosi 21+3 = 24.

Liczba elektronów pierwiastka w stanie obojętnym równa jest liczbie protonów, równej liczbie atomowej pierwiastka.

Szukany pierwiastek to chrom o liczbie atomowej 24. 

Chrom w stanie podstawowym występuje w stanie promocji co należy uwzględnić rozpisując konfiguracje elektronową.