Tekst informacji wprowadzającej:

Przeprowadzono dwa doświadczenia.
Doświadczenie I: Uczeń strącił osad Fe(OH)₂, a następnie dodał trochę wody utlenionej (wodnego roztworu H₂O₂ o stężeniu 3 %) i zauważył, że barwa osadu zmieniła się na rdzawobrązową (reakcja 1.).
Doświadczenie II: Uczeń przygotował zielony roztwór Na₃[Cr(OH)₆], a następnie dodał trochę H₂O₂ i stwierdził, że barwa roztworu zmieniła się na żółtą (reakcja 2.).

Na podstawie wyników tych doświadczeń uczeń sformułował hipotezę: H₂O₂ w reakcjach utleniania-redukcji zawsze zachowuje się jak utleniacz.

Treść zadania:

Napisz równania reakcji przebiegających w opisanych doświadczeniach:

• w formie cząsteczkowej – równanie reakcji 1.
• w formie jonowej skróconej – równanie reakcji 2.
  
  

---

Rozwiązanie:

Reakcja 1.:

$2Fe{\left(OH\right)}_2+H_2{O}_2\to 2Fe{\left(OH\right)}_3$   

Reakcja 2.:

$2{\left[Cr{\left(OH\right)}_6\right]}^{3-}+3H_2{O}_2\to 2Cr{O}_4^{2-}+8H_{2}O+2O{H}^{-}$  

 

---

Wskazówka:

Reakcja 2:

Reakcja utleniania:

${\left[Cr{\left(OH\right)}_6\right]}^{3-}+2O{H}^{-}\to Cr{O}_4^{2-}+3e^{-}+4H_{2}O\mid \cdot 2$   

Reakcja redukcji:

$H_2{O}_2+2e^{-}\to 2O{H}^{-}\mid \cdot 3$