Rozwiązanie:

a) wybrany odczynnik:

 

Uzasadnienie:

Iloczyn rozpuszczalności jodku srebra, który powstanie po reakcji ma najmniejszą wartość, a więc jest to związek najsłabiej rozpuszczalny (w roztworze pozostanie najmniejsze stężenie jonów Ag⁺, ponieważ większość jonów przejdzie do osadu).

 

b)

Nasycony roztwór chlorku srebra posiada iloczyn rozpuszczalności równy:

$I_{r\left(AgCl\right)}=1,77\cdot {10}^{-10}$  

Oznacza to, że:

$\left[A{g}^{+}\right]\left[I^{-}\right]=1,77\cdot {10}^{-10}$  

Możemy więc zapisać, że:

${\left[A{g}^{+}\right]}^2=1,77\cdot {10}^{-10}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

A więc:

$\left[A{g}^{+}\right]=1,33\cdot {10}^{-5}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wiedząc, że mamy 1 dm³ roztworu możemy powiedzieć, że w tym roztworze znajduje się:

$n_{A{g}^{+}}=1,33\cdot {10}^{-5}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 1{\text{dm}}^3=1,33\cdot {10}^{-5}\text{mol}$  

 

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 1,33^.10^-5 moli jonów Ag⁺ .