Rozwiązanie:

Z zadania wiemy, że próbka o objętości 25 cm³ (0,025 dm³) zawiera stężenie molowe jonów równe  $3,5\cdot {10}^{-5}mol\cdot d{m}^{-3}$  .

Na tej podstawie możemy obliczyć ile moli jonów miedzi zawierała badana próbka:

$C_m=\frac{n}{V}\Rightarrow n=C_m\cdot V$  

$n=0,025d{m}^3\cdot 3,5\cdot {10}^{-5}mol\cdot d{m}^{-3}=8,75\cdot {10}^{-7}mol$   

Na podstawie masy molowej miedzi obliczamy zawartość jonów w roztworze.

$M_{Cu}=63,55\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{m}{M}\Rightarrow m=n\cdot M$  

$m=8,75\cdot {10}^{-7}mol\cdot 63,55\frac{g}{mol}=5,56\cdot {10}^{-5}g=0,0556mg=55,6\mu g$    

Odpowiedź: Badana próbka zawierała $55,6\mu g$  miedzi w postaci jonów.