Rozwiązanie:

Równanie reakcji: 

$HC\equiv CH+2H_2\to H_{3}C-C{H}_3$    

 

Z równania reakcji całkowitego uwodornienia etynu widzimy, że 1 mol etynu reaguje z 2 molami wodoru, czyli w warunkach normalnych z 44,8 dm³ wodoru
(2*22,4 dm³), obliczamy ile dm³ wodoru potrzeba do całkowitego uwodornienia 6,5 g etynu.

$M_{C_2{H}_2}=26\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

$26\text{g}{C}_2{H}_2-44,8{\text{dm}}^3{H}_2$    

$6,5\text{g}{C}_2{H}_2-\text{x}$    

$\text{x}=11,2{\text{dm}}^3{H}_2$     

Odpowiedź: Do całkowitego uwodornienie 6,5 g etynu potrzeba 11,2 dm³ wodoru.