Rozwiązanie:

W zadaniu podano:

$\%C=85,7\%$   

$M_{\text{węglowodoru}}=98,0\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

 

Obliczamy masę atomów węgla w węglowodorze: 

$\%C=\frac{m_C}{M_{\text{węglowodoru}}}\cdot 100\%$   

$85,7\%=\frac{m_C}{98\frac{\text{g}}{\text{mol}}}\cdot 100\%$  

$m_C=\frac{85,7\%\cdot 98\frac{\text{g}}{\text{mol}}}{100\%}$  

$m_C=84\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Liczba atomów węgla: (84:12 = 7) 7 

Obliczamy jaką masę związku stanowią atomy wodoru:

  $m_H=98g-84g=14g$   

Liczba atomów wodoru: (14:1 = 14) 14 

Wzór rzeczywisty:  C₇H₁₄   

Nazwa systematyczna:  hepten