Rozwiązanie:

Zaczynamy od obliczenia ilości moli otrzymanego CO₂ oraz wody, aby ustalić stosunek ilości atomów węgla do atomów wodoru w cząsteczce węglowodoru:

Korzystamy ze wzoru:

$n=\frac{m}{M}$  

Masa molowa CO₂ wynosi 44 g/mol:

$n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{11g}{44\frac{g}{mol}}=0,25mola$  

Masa molowa H₂O wynosi 18 g/mol:

$n_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{4,5g}{18\frac{g}{mol}}=0,25mola$  

Otrzymano jednakowe ilości moli CO₂ i wody. Zatem skoro stosunek molowy tych związków wynosi 1:1, to stosunek atomów węgla do atomów wodoru biorących udział w reakcji wynosi 1:2.

Ogólny wzór spalonego węglowodoru możemy zatem zapisać jako  $C_n{H}_{2n}$  

Wiemy, że stosunek gęstości tego węglowodoru do gęstości tlenu wynosi 2,1875:1, innymi słowy węglowodór ten ma gęstość 2,1875 razy większą niż tlen. Gęstość substancji jest to stosunek jej masy do objętości. Ponieważ w jednakowych warunkach takie same ilości badanego gazowego węglowodoru i tlenu będą zajmować takie same objętości, możemy zatem przyjąć, że stosunek ich gęstości jest równy stosunkowi ich mas.

Masa cząsteczkowa tlenu O₂ to 32u. Liczymy masę cząsteczkową węglowodoru:

$m_{C_n{H}_{2n}}=2,1875\cdot m_{O_2}=2,1875\cdot 32u=70u$  

Znając masę węglowodoru i jego wzór ogólny, możemy wyznaczyć jego wzór sumaryczny:

$m_{C_n{H}_{2n}}=n\cdot m_C+2\cdot n\cdot m_H$  

$70u=n\cdot 12u+2\cdot n\cdot 1u$  

$70u=n\cdot 14u\text{/}:14u$  

$n=5$  

Wzór sumaryczny tego węglowodoru to C₅H₁₀.

Przykładowe wzory izomerów cyklicznych to: