Rozwiązanie:

a) 

Równanie reakcji I w formie cząsteczkowej: 

$AgN{O}_3+HCl\to AgCl\downarrow +HN{O}_3$  

 

Równanie reakcji II w formie jonowej skróconej: 

$H^{+}+O{H}^{-}\rightleftarrows H_{2}O$  

 

b)  Roztwór ma pH < 7

W roztworze po I reakcji znajdowały się 2 mole HCl i 2 mole HNO₃, a więc 4 mole jonów H⁺. Dodano do nich 1 mol Ca(OH)₂, czyli 2 mole jonów OH^-. Oznacza to, że 2 z 4 moli jonów H⁺ zostały zobojętnione, a w roztworze nadal pozostały 2 mole jonów H⁺. Odczyn roztworu po reakcjach I i II jest więc kwasowy, a pH < 7.