Rozwiązanie:

a) Podczas ładowania akumulatora zachodzą następujące reakcje:

$A\left(+\right):PbS{O}_4+2H_{2}O\to Pb{O}_2+4H^{+}+S{O}_4^{2-}+2e^{-}$   

$K\left(-\right):PbS{O}_4+2e^{-}\to Pb+S{O}_4^{2-}$  

 

Sumarycznie:

$2PbS{O}_4+2H_{2}O+2e^{-}\to Pb+S{O}_4^{2-}+Pb{O}_2+4H^{+}+S{O}_4^{2-}+2e^{-}$  

$2PbS{O}_4+2H_{2}O\to Pb+Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4$  

 

b) Podczas ładowania akumulatora stężenie kwasu siarkowego(VI) wzrasta.

Podczas rozładowywania akumulatora obie elektrody ołowiane pokrywają się PbSO₄