Rozwiązanie:

Podczas elektrolizy CrCl₃ chrom ulega redukcji na katodzie zgodnie z równaniem:

$C{r}^{3+}+3e^{-}\to Cr$  

Na zredukowanie jednego mola jonów Cr³⁺ potrzeba zatem wymianę trzech moli elektronów, czyli przepływ ładunku w wysokości: 

  $3\cdot 96500C=289500C.$  

Masa molowa chromu wynosi:

$M_{Cr}=52\frac{g}{mol}$   

Liczymy wartość ładunku potrzebną do otrzymania 156 g chromu:

$52g-289500C$  

$156g-Q$  

$Q=\frac{156g\cdot 289500C}{52g}=868500C$  

Podczas elektrolizy ZnCl₂ cynk ulega redukcji na katodzie zgodnie z równaniem:

$Z{n}^{2+}+2e^{-}\to Zn$  

Na zredukowanie jednego mola jonów Zn²⁺ potrzeba zatem wymianę dwóch moli elektronów, czyli przepływ ładunku w wysokości: 

  $2\cdot 96500C=193000C.$  

 

Masa molowa cynku wynosi 65 g/mol.

$M_{Zn}=52\frac{g}{mol}$   

Liczymy masę cynku możliwą do otrzymania pod ładunkiem 868500 C:

$65g-193000C$  

$m_{Zn}-868500C$  

$m_{Zn}=\frac{868500C\cdot 65g}{193000C}=292,5g$  

 

Odpowiedź: Wydzieli się 292,5 g cynku.