Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji zachodzącej na katodzie:

$2H_{2}O+2e^{-}\to H_2+2O{H}^{-}$   

Wyznaczamy masę molową wodoru: 

$M_{H_2}=2\frac{g}{mol}$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³. 

1 mol wodoru, czyli 2 g, zajmuje objętość 22,4 dm³, obliczymy masę 10 cm³ = 0,01 dm³ wydzielonego wodoru:

$2g_{H_2}-22,4d{m}^3$  

$m-0,01d{m}^3$  

$m=0,00089g$  

Z równania reakcji widać, że stosunek molowy liczby elektronów do liczby moli cząsteczek powstającego wodoru wynosi 2:1.

 

Liczymy czas trwania elektrolizy, korzystając ze wzoru: 

  $t=\frac{n\cdot m\cdot F}{M\cdot I},$  

gdzie:  

n - jest to ilość elektronów przypadających na mol produktu zaś m oraz M odnoszą się do wodoru. 

podstawiamy dane: 

$t=\frac{2\cdot 0,00089g\cdot 96500C}{2\frac{g}{mol}\cdot 1A}\approx 86s$    

Odpowiedź: Elektroliza trwała 86 sekund.