Rozwiązanie:

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: 

 $3\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+8\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to 3\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+12\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{Cr}{}^{3+}$

 

---

Wyjaśnienie:

To w którym półogniwie będzie zachodzić utlenianie, a w którym redukcja zależy od potencjałów standardowych. W półogniwie o niższym potencjale, nazywanym anodą, zachodzi utlenianie, a w półogniwie o wyższym potencjale, nazywanym katodą, zachodzi redukcja. 

Równania reakcji elektrodowych zapisane są zawsze w taki sposób, że przedstawiają redukcję (elektrony dodawane są po lewej stronie). Żeby zapisać proces utleniania, należy takie równanie odwrócić.

W przedstawionym w zadaniu ogniwie, anodę stanowi półogniwo SO₄^2-, H₂O, SO₃^2- , a katodę półogniwo Cr₂O₇^2-, H₃O⁺, Cr³⁺ . Równania reakcji elektrodowych zachodzących w półogniwach mają postać:

Utlenianie: $\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 3$

Redukcja: $\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+14\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+6\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{Cr}{}^{3+}+21\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$