Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$2KBr+C{l}_2\to 2KCl+B{r}_2$    

Potrzebne masy molowe: 

$M_{KBr}=119\frac{g}{mol}$  

$M_{KCl}=74,5\frac{g}{mol}$    

 

Wiemy, że do reakcji użyto 4 g bromku potasu, a po reakcji odparowano brom i wodę i uzyskano 2,58 g suchej pozostałości, czyli soli chlorku potasu. Obliczamy zmianę masy:

$\Delta m_1=4-2,58=1,42g$  

Obliczamy zmianę masy jeżeli do reakcji użyto stechiometrycznej ilości składników:

$\Delta m_2=\left(2\cdot 119\right)-\left(2\cdot 74,5\right)=89g$  

 

Na podstawie proporcji obliczamy ile gramów chloru użyto do reakcji, że zaobserwowano zmianę masy równą 1,42 g:

$71gC{l}_2-89g$  

$x-1,42g$   

$x=1,1328g$  

Obliczamy procentową zawartość chloru w zanieczyszczonym bromie:

$C_p=\frac{1,1328g}{6g}\cdot 100\%=18,9\%$  

Odpowiedź: W zanieczyszczonym bromie znajdowało się 18,9% chloru.