Wiemy, że reakcje zachodzące podczas doświadczenia będą wyglądać następująco:

$KOH+HCl\to KCl+H_{2}O$  

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$  

Wiemy, że do reakcji zużyto 30 cm³ HCl o stężeniu 2 mol/dm³. Obliczmy ile moli kwasu zużyto: 

$n_{HCl}=0,03{\text{dm}}^3\cdot 2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,06\text{mol}$  

Do reakcji użyto 0,06 mol HCl. Oznacza to, że w reakcji łącznie wzięło udział 0,06 mola wodorotlenków (stosunek 1 : 1). Jeżeli więc liczbę moli KOH oznaczymy jako x, a liczbę moli NaOH jako y, to możemy zapisać następujące równanie:

$x+y=0,06$  

Wiemy również, że łączna masa użytych wodorotlenków wynosiła 3 g. Znając masy molowe tych wodorotlenków możemy zapisać, że:

$M_{KOH}=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$x\cdot 56+y\cdot 40=3$  

Gdy połączymy oba równania:

$\{\begin{array}{l}x+y=0,06\\ x\cdot 56+y\cdot 40=3\end{array}$  

Z pierwszego równania wyznaczamy x

$x=0,06-y$  

i wstawiamy do drugiego równania

$\left(0,06-y\right)\cdot 56+y\cdot 40=3$  

Obliczmy wartość y

$3,36-56y+40y=3$  

$-16y=-0,36$  

$y=0,0225$  

Oznacza to, że:

$x=0,06-y=0,06-0,0225=0,0375$  

W mieszaninie znajdowało się więc 0,0225 mol NaOH i 0,0375 mol KOH. Obliczmy masy tych związków w mieszaninie

$m_{NaOH}=0,0225\text{mol}\cdot 40\frac{\text{g}}{\text{mol}}=0,9\text{g}$  

$m_{KOH}=0,0375\text{mol}\cdot 56\frac{\text{g}}{\text{mol}}=2,1\text{g}$  

Obliczmy skład procentowy mieszaniny

$\%NaOH=\frac{0,9\text{g}}{3\text{g}}\cdot 100\%=30\%$  

$\%KOH=100\%-30\%=70\%$  

Odpowiedź: Mieszanina składała się w 30% z NaOH i 70% z KOH.