a) Znając zawartości procentowe każdego z metalu na początku obliczmy masę i liczbę moli niklu i manganu znajdujące się w 10 g stopu:   

 nikiel   

$m_{Ni}=0,67\cdot 10\text{g}=6,7\text{g}$      

$n=\frac{m}{M}$  

$n_{Ni}=\frac{6,7\text{g}}{59\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,114\text{mol}$      

 mangan  

$m_{Mn}=0,01\cdot 10\text{g}=0,1\text{g}$  

$n_{Mn}=\frac{0,1\text{g}}{55\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=1,8\cdot {10}^{-3}\text{mol}$      

 

Z równań reakcji widzimy, że na 1 mol niklu potrzeba 2 moli kwasu solnego. Obliczmy ile moli kwasu solnego potrzeba, aby przereagowało 0,114 moli Ni: 

$1\text{mol}Ni-2\text{mol}HCl$  

$0,114\text{mol}Ni-x\text{mol}HCl$  

$x=0,228\text{mol}HCl$  

Z równań reakcji widzimy, że na i 1 mol manganu potrzeba 2 moli kwasu solnego. Obliczmy ile moli kwasu solnego potrzeba, aby przereagowało 1,8∙10^-3 moli Mn:  

$1\text{mol}Mn-2\text{mol}HCl$  

$1,8\cdot {10}^{-3}\text{mol}Mn-x\text{mol}HCl$  

$x=3,6\cdot {10}^{-3}\text{mol}$    

 

Obliczamy łączną liczbę moli kwasu solnego:  

$n_{HCl}=0,228\text{mol}+3,6\cdot {10}^{-3}\text{mol}=0,2316\text{mol}$    

 

Znając  stężenie molowe roztworu oraz liczbę moli substancji w roztworze objętość roztworu kwasu obliczamy korzystając i przekształcając wzór na stężenie molowe, jako podani poniżej: 

$C_m=\frac{n}{V}\to V=\frac{n}{C_m}$   

podstawiamy dane: 

$V=\frac{0,2316\text{mol}}{0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}=0,4632{\text{dm}}^3$     

Odpowiedź: Należy użyć 0,464 dm³ kwasu solnego. 

 

b)

1. Miedź w szeregu elektrochemicznym metali znajduje się za wodorem i nie wypiera wodoru z rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI).

2. Miedź nie reaguje z kwasem solnym ponieważ kwas ten nie należy do kwasów utleniających.