Najpierw napiszmy równania zachodzących reakcji:   

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$

$Cu+HCl\to \text{nie zachodzi}$

 

Zatem cały powstały wodór pochodzi z reakcji kwasu solnego z cynkiem. 

Z treści zadania wiemy, że wydzielił się 1 dm³ wodoru w warunkach normalnych.

Z równania reakcji wynika ze w reakcji 1 mola cynku, czyli 65 g, powstaje 1 mol wodoru cząsteczkowego, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm3, obliczamy ile gramów cynku wzięło udział w reakcji, jeśli powstał 1 sm3 wodoru:

$65gZn-22,4d{m}^3{H}_2$

$xgZn-1d{m}^3{H}_2$

$x=\frac{65g\cdot 1d{m}^2}{22,4d{m}^3}\approx 2,9g$    

 

Cała masa próbki wynosiła 8 g, obliczamy masę miedzi w stopie, wynosi: 

$m_{Cu}=8g-2,9g=5,1g$  

Obliczamy procentową zawartość cynku w próbce stopu: 

$8g-100\%$

$2,9g-y$

$y=\frac{2,9g\cdot 100\%}{8g}=36,25\approx 36,3\%$    

 

Obliczamy procentową zawartość miedzi w próbce:  

$\%Cu=100\%-36,3\%=63,7\%$     

 

Odpowiedź: Zawartość miedzi w stopie wynosi 63,7%, a cynku 36,3%.