Po dodaniu kwasu solnego do mieszaniny zaszły następujące reakcje:  

$1.\underset{x}{CaC{O}_3}+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+\underset{5,6{\text{dm}}^3}{C{O}_2\uparrow }$  

$2.CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O$    

 

W wyniku powyższych reakcji wydzieliło się 5,6 dm³ tlenku węgla(IV).

Tlenek węgla(IV) mógł pochodzić tylko z rozkładu węglanu wapnia (reakcja 1.), a więc możemy obliczyć masę węglanu wapnia w mieszaninie. 

 

Z pierwszego równania reakcji możemy zauważyć, że w wyniku reakcji 1 mol węglanu wapnia, czyli 100 g, można otrzymać 1 mol tlenku węgla(IV), czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, obliczmy, ile gramów węglanu wapnia przereagowało, jeśli otrzymano 5,6 dm³ tlenku węgla(IV): 

$100\text{g}CaC{O}_3-22,4{\text{dm}}^{3}C{O}_2$  

$x\text{g}CaC{O}_3-5,6{\text{dm}}^{3}C{O}_2$  

$x=\frac{5,6{\text{dm}}^3\cdot 100\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=25\text{g}$    

Oznacza to, że w 100 g mieszaninie 25 g stanowił węglan wapnia. 

Obliczamy masę tlenku wapnia (wapna palonego) w mieszaninie: 

$m_{CaO}=100g-25g=75g$  

 

Obliczamy jaki procent masowy mieszaniny stanowiło wapno palone. 

$\%CaO=\frac{75\text{g}}{100\text{g}}\cdot 100\%=75\%$     

 

Odpowiedź: Wapno palone stanowiło 75% mieszaniny.