Odczytujemy z tabeli, że w temperaturze 20^oC rozpuszczalność KCl wynosi 34,2 g/100 g H₂O. 

Obliczamy masę powstałego nasyconego roztworu - to suma masy substancji rozpuszczonej m_s i masy rozpuszczalnika (wody) m_w, wynosi więc:  

$m_r=34,2g+100g=134,2g$  

Liczymy z proporcji masę chlorku sodu w 250 g roztworu, jeśli w 134,2 g znajduje się 34,2 g NaCl: 

$34,2gKCl-134,2g\text{r-ru}$  

$xgKCl-250g\text{r-ru}$  

$x=\frac{250g\cdot 34,2g}{134,2g}=63,7g$    

Liczymy masę wody w roztworze:  

$m=250g-63,7g=186,3g$    

 

W temperaturze 40^oC rozpuszczalność KCl wynosi 40,2 g/100 g H₂O. 

Obliczamy ile gramów soli KCl można maksymalnie rozpuścić w 186,3 g wody:  

$40,2gKCl-100g{H}_{2}O$  

$xgKCl-186,3g{H}_{2}O$  

$x=\frac{186,3g\cdot 40,2g}{100g}=74,9g$    

 

Liczymy masę wody: 

$m=250g-63,7g=186,3g$  

Różnica mas wynosi więc: 

$\Delta m=74,9-63,7=11,2g$     

 

Odpowiedź: Do 250 g roztworu należy dodać 11,2 g KCl.