Dane:

$T={20}^{\circ }C$  

$R=35,89g-100g{H}_{2}O$  

$d_r=1,2\frac{g}{c{m}^3}$     

Szukane:

$C{m}_{NaCl}=?$     

Rozwiązanie: 

Znając objętość oraz stężenie molowe roztworu chlorku sodu w pierwszej kolejności obliczamy liczbę moli soli w roztworze, przekształcamy wzór na stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

podstawiamy dane:

$M_{NaCl}=58,5\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{35,89g}{58,5\frac{g}{mol}}=0,614mol$  

Obliczamy całkowitą masę roztworu - to suma masy substancji rozpuszczonej m_s i masy rozpuszczalnika (wody) m_w:  

$m_r=m_s+m_w$  

$m=35,89g+100g=135,89g$    

 

Obliczamy całkowitą objętość roztworu, korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość, wynosi:

$d=\frac{m}{V}\to V=\frac{m}{d}$  

$V=\frac{135,89g}{1,2\frac{g}{c{m}^3}}=113c{m}^3$    

 

Stężenie molowe liczymy z poniższego wzoru:

$C_m=\frac{n}{V}$  

Stężenie molowe wynosi:

$C_m=\frac{0,614mol}{0,113d{m}^3}=5,43\frac{mol}{d{m}^3}$     

 

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosiło 5,43 mol/dm³.