Do reakcji użyto 0,2 dm³ H₂S o stężeniu 0,1 mol/dm³ oraz 0,1 dm³ KOH o stężeniu 0,2 mol/dm³.   

Obliczmy liczby moli użytych substancji, w tym celu korzystamy przekształcamy wzór na stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

podstawiamy dane: 

$n_{H_{2}S}=0,2{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,02\text{mol}$  

$n_{KOH}=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,02\text{mol}$    

 

Oznacza to, że użyto równomolowe ilości obu substancji.

Równanie zachodzącej w ten sposób reakcji będzie wyglądać następująco: 

$H_{2}S+KOH\to \underline{KHS}+H_{2}O$      

 

Odpowiedź: W reakcji powstał roztwór wodorosiarczku potasu KHS.