Dane:

$V_{HBr}=100c{m}^3$  

$C_{HBr}=1\frac{mol}{d{m}^3}$     

Szukane:

$m_{Fe}=?$     

Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji:   

$Fe+2HBr\to FeB{r}_2+H_2$  

W pierwszej kolejności liczymy liczbę moli kwasu bromowego w roztworze, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na stężenie molowe: :

$Cm=\frac{n}{V}\to n=Cm\cdot V$  

$n=1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,1mol$    

 

Zgodnie z równaniem 1 mol żelaza reaguje z 2 molami kwasu bromowego. Ilość moli żelaza będzie więc 2 razy mniejsza i wynosi

$n_{Fe}=\frac{0,1mol}{2}=0,05mol$  

 

Masa molowa żelaza wynosi: 

$M_{Fe}=56\frac{g}{mol}$      

 

Obliczamy masę 0,05 moli żelaza wynosi więc: 

$n=\frac{m}{M}$  

$m=n\cdot M=0,05mol\cdot 56\frac{g}{mol}=2,8g$     

 

Odpowiedź: Do reakcji potrzeba 2,8 g żelaza.