Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:   

$HN{O}_3+KOH\to KN{O}_3+H_{2}O$  

Kwas azotowy i wodorotlenek potasu zgodnie z równaniem reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1. 

W pierwszej kolejności liczymy masę roztworu kwasu azotowego, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość:  

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$  

$m=1,21\frac{g}{c{m}^3}\cdot 78c{m}^3=94,38g$  

Znając masę roztworu oraz jego stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej, czyli "czystego" kwasu. W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe: 

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\to m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100}\%$  

postawiamy dane:     

$m_s=\frac{35\%\cdot 94,38\%}{100\%}=33g$  

Obliczamy masę molowa kwasu:  

$M_{HN{O}_3}=1\frac{g}{mol}+14\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=63\frac{g}{mol}$  

Obliczamy liczbę moli kwasu, który wynosi 33 g, wynosi: 

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{33g}{63\frac{g}{mol}}=0,52mol$      

 

Liczymy ilość moli KOH: 

$Cm=\frac{n}{V}\to n=Cm\cdot V$  

$n=2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,25d{m}^3=0,5mol$     

 

Odpowiedź: Hipoteza nie była poprawna. Odczyn roztworu nie jest obojętny, ponieważ w roztworze znajdują się kationy wodorowe, pochodzące od kwasu azotowego(V).