Dane:

$m_r=290g$  

$C_{\%}=11\%$   

Szukane:

$m_s=?$  

$m_{H_{2}O}=?$  

Rozwiązanie: 

Znając masę roztworu oraz jego stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej. W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\to m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100}\%$  

podstawiamy dane:  

$m_s=\frac{11\%\cdot 290g}{100\%}=31,9g$     

 

Obliczamy masę wody:  

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}$  

$m_{H_{2}O}=m_r-m_s$     

$m_{H_{2}O}=290g-31,9g=258,1g$     

 

Odpowiedź: Masa soli użyta do otrzymania 290 g 11-procentowego roztworu wynosi 31,9 g, a masa wody 258,1 g.