Dane:

$m_w=400\text{g}$  

$m_s=40\text{g}$  

$M_s=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$d=1,40\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane: 

$Cm=?$  

Rozwiązanie: 

Obliczamy masę roztworu, masa roztworu to suma masy substancji rozjuszonej i masy rozpuszczalnika:  

$m_r=400\text{g}+40\text{g}=440\text{g}$    

 

Obliczamy objętość roztworu: 

$V=\frac{m}{d}=\frac{440\text{g}}{1,40\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}=314,29{\text{cm}}^3=0,31429{\text{dm}}^3$    

 

Obliczamy liczbę moli substancji:

$n=\frac{m}{M}=\frac{40\text{g}}{56\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,71\text{mol}$    

 

Obliczamy stężenie molowe roztworu:

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,71\text{mol}}{0,31429{\text{dm}}^3}=2,26\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$     

 

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 2,26 mol/dm³.