W doświadczeniu zaszła następująca reakcja:  

$\underset{100g}{CaC{O}_3}+\underset{20d{m}^3}{S{O}_2}\to \underset{x}{CaS{O}_3\downarrow }+C{O}_2$

Wiemy, że wśród gazów opuszczających układ wciąż znajdowało się 10% początkowej objętości SO₂.

Obliczmy więc, jaka objętość SO₂ faktycznie wzięła udział w reakcji: 

$20d{m}^3-100\%$

$xd{m}^3-90\%$

$x=\frac{90\%\cdot 20d{m}^3}{100\%}=18d{m}^3$

W reakcji wzięło udział 18 dm³ SO₂ (w warunkach normalnych). Wiedząc, że masa 1 mola cząsteczek SO₂ (o masie równej masie cząsteczkowej tego gazu) zajmuje objętość 22,4 dm³ policzmy ile gramów będzie stanowić 18 dm³. 

$M_{S{O}_2}=32g+2\cdot 16g=64g$

$64gS{O}_2-22,4d{m}^3$

$xgS{O}_2-18d{m}^3$

$x=\frac{18d{m}^3\cdot 64g}{22,34d{m}^3}=51,4g$

Wiemy, że w reakcji wzięło udział 51,4 g SO₂. 

Z równania reakcji wynika, że z jedną cząsteczką SO₂ reaguje 1 cząsteczka CaCO₃. Obliczmy zatem, ile gramów CaCO₃ przereaguje z 51,4 g SO₂: 

$M_{CaC{O}_3}=40g+12g+3\cdot 16g=100g$

$100gCaC{O}_3-64gS{O}_2$

$xgCaC{O}_3-51,4gS{O}_2$

$x=\frac{51,4g\cdot 100g}{64g}=80g$

W reakcji wzięło udział 80 g CaCO₃, a w roztworze pozostało dodatkowe 20 g tego związku. 

Aby wyznaczyć o ile wzrosła masa zawiesiny po reakcji, musimy obliczyć masę powstałego siarczanu(IV) wapnia.

Wiemy, że z 64 g SO₂ powstaje 120 g CaSO₃, obliczmy zatem masę CaCO₃ powstałego z 51,4 g SO₂: 

$M_{CaS{O}_3}=40\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=120\frac{g}{mol}$

$64gS{O}_2-120gCaS{O}_3$

$51,4gS{O}_2-xgCaS{O}_3$

$x=\frac{51,4g\cdot 120g}{64g}=96g$

W reakcji powstało 96g CaSO₃. W roztworze znajdowało się jeszcze 20g pozostałego CaCO₃. Całkowita masa roztworu po reakcji wynosiła więc:

$m_{\text{roztw.}}=96g+20g=116g$

Masa ta wzrosła więc o 16g w stosunku do masy początkowej roztworu

Odpowiedź: Masa wzrosła o 16 g.