Zapisujemy równanie reakcji:

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$    

 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

 

Liczymy masę molową węglanu wapnia.  

$M_{CaC{O}_3}=40\frac{g}{mol}+12\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=100\frac{g}{mol}$       

Według równania z 1 mola węglanu wapnia, czyli 100 g, otrzymujemy 1 mol tlenku węgla(IV), czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, obliczamy jaka objętość tlenku węgla(IC) powstanie w wyniku reakcji jeśli do reakcji użyto 50 węglanu wapnia: 

$100gCaC{O}_3-22,4d{m}^{3}C{O}_2$  

$50gCaC{O}_3-xd{m}^{3}C{O}_2$  

$x=\frac{50g\cdot 22,4d{m}^3}{100g}=11,2d{m}^{3}C{O}_2$  

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydziela się 11,2 dm³ gazu.