Zachodzi reakcja opisana równaniem:    

$4Fe{S}_2+\underset{x}{11O_2}\to \underset{100{\text{dm}}^3}{8S{O}_2}+2F{e}_2{O}_3$  

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 11 moli tlenu, czyli 11 mol∙22,4 dm³/mol, można otrzymać 8 moli tlenku siarki(IV), czyli w warunkach normalnych 8 mol∙22,4 dm³/mol, obliczmy, jaką objętość tlenu potrzebujemy aby otrzymać 100 dm³ tlenku siarki(IV): 

$11\cdot 22,4{\text{dm}}^3{O}_2-8\cdot 22,4{\text{dm}}^{3}S{O}_2$  

$x{\text{dm}}^3{O}_2-100{\text{dm}}^{3}S{O}_2$  

$x=\frac{100{\text{dm}}^3\cdot 11\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{8\cdot 22,4\text{dm}}=137,5{\text{dm}}^3$  

 

Do otrzymania 100 dm³ tlenku siarki(IV) w tej reakcji potrzebujemy 137,5 dm³ tlenu.

Wiemy, że tlen stanowi ok. 21% objętościowych składu powietrza, obliczmy zatem, ile powietrza potrzebujemy, aby przeprowadzić tą reakcję:

$137,5{\text{dm}}^3-21\%$  

$x-100\%$  

$x=\frac{100\%\cdot 137,5{\text{dm}}^3}{21\%}=654,8{\text{dm}}^3$  

Odpowiedź: Należy użyć 654,8 dm³ powietrza.