Podczas doświadczenia zaszła następująca reakcja chemiczna:  

$\underset{x}{C{O}_2}+Ca{\left(OH\right)}_2\to \underset{75\text{g}}{CaC{O}_3\downarrow }+H_{2}O$  

Masa molowa węglanu wapnia:  

$M_{CaC{O}_3}=100\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola CO₂ , czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, możemy otrzymać 1 mol węglanu wapnia, czyli 100 g, obliczmy, jaka objętość tlenku węgla(IV) ulegał reakcji, jeżeli otrzymano 75 g osadu:  

$22,4{\text{dm}}^{3}C{O}_2-100\text{g}CaC{O}_3$  

$x{\text{dm}}^{3}C{O}_2-75\text{g}CaC{O}_3$  

$x=\frac{75\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{100\text{g}}=16,8{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: W reakcji wzięło udział 16,8 dm³ tlenku węgla(IV).