Dane:

$m_{Na{N}_3}=51g$  

Szukane:

$V_{N_2}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy  podane równanie reakcji chemicznej: 

$2Na{N}_3\to 2Na+3N_2$  

Wyznaczamy masę molową azydku sodu:     

$M_{Na{N}_3}=23\frac{g}{mol}+3\cdot 14\frac{g}{mol}=65\frac{g}{mol}$     

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.   

Zgodnie z równaniem z 2 moli azydku sodu, czyli 2 mol∙56 g/mol = 130 g, powstają 3 mole azotu, czyli w warunkach normalnych wynosi 3 mol∙22,4 dm³/mol = 67,2 dm³, obliczamy jaka objętość wodoru powstanie w reakcji jeśli do reakcji użyto 51 g azydku sodu: 

$130gNa{N}_3-67,2d{m}^3{N}_2$  

$51gNa{N}_3-xd{m}^3{N}_2$  

$x=\frac{51g\cdot 67,2g}{130g}=26,36d{m}^3$  

 

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstaje 26,36 dm³ azotu.