Dane:

$V_{O_2}=44,8d{m}^3$  

Szukane: 

$m_{KCl{O}_3}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji: 

$2KCl{O}_3\stackrel{\text{temperatura}}{\to }2KCl+3O_2\uparrow$    

 

Ustalamy masę molową  chloranu(V) potasu:  

$M_{KCl{O}_3}=39\frac{g}{mol}+35,5\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=122,5\frac{g}{mol}$     

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³. 

Zgodnie z równaniem z 2 moli chloranu(V) potasu, czyli 2 mol∙122,4 g/mol = 245 g, powstają 3 mole tlenu, czyli w warunkach normalnych 3mol*22,4 dm³/mol = 67,2 dm2, obliczamy masę chloranu(V) potasu jakiej użyto do reakcji jeśli powstało 44,8 dm³ tlenu:  

$245gKCl{O}_3-67,2d{m}^3{O}_2$  

$xgKCl{O}_3-44,8d{m}^3{O}_2$  

$x=\frac{245g\cdot 44,8d{m}^3}{67,2d{m}^3}=163,3gKCl{O}_3$  

Odpowiedź: Rozkładowi poddano 163,3 g chloranu(V) potasu.