Na początku zapisujemy równanie reakcji magnezu z kwasem (zastosujemy tu ogólny wzór kwasu, HR):

$\underset{4,8g}{\mathrm{Mg}}+2HR\to Mg{R}_2+\underset{x}{H_2\uparrow }$

Z równania reakcji możemy zauważyć, że w reakcji jednego mola magnezu otrzymujemy jeden mol wodoru. Obliczmy masę wodoru, którą można otrzymać w reakcji 4,8g magnezu

$24gMg-2g{H}_2$

$4,8gMg-x$

$x=\frac{4,8g\cdot 2g}{24g}=0,4g$

 

W wyniku tej reakcji powstaje 0,4 g wodoru. Zapiszmy teraz reakcję wapnia z tym samym kwasem: 

$Ca+2HR\to Ca{R}_2+\underset{0,4g}{H_2}$

Wiemy, że w tej reakcji mamy otrzymać 0,4g wodoru. Z równania reakcji możemy zauważyć, że jeden mol wapnia pozwala na otrzymanie jednego mola wodoru. Obliczmy zatem masę wapnia, dzięki której otrzymamy 0,4g wodoru:

$40gCa-2g{H}_2$

$x-0,4g{H}_2$

$x=\frac{0,4g\cdot 40g}{2g}=8g$

Odpowiedź: W reakcji należy użyć 8 g wapnia.