Dane:

$m_{Cu}=16g$  

Szukane:

$m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$3Cu+8HN{O}_3\to 3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2NO+4H_{2}O$     

Masy molowe:    

$M_{Cu}=63,5\frac{g}{mol}$  

$M_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=63,5\frac{g}{mol}+2\cdot 14\frac{g}{mol}+6\cdot 16\frac{g}{mol}=187,5\frac{g}{mol}$  

Zgodnie z równaniem z 3 moli miedzi powstają 3 mole azotanu miedzi, zatem stosunek molowy regentów wynosi 1:1.

Na podstawie mas molowych liczymy z proporcji ile masę azotanu(V) miedzi otrzymaną w wyniku roztworzenia 16 g miedzi.  

$63,5gCu-187,5gCu{\left(N{O}_3\right)}_2$  

$16gCu-xgCu{\left(N{O}_3\right)}_2$  

$x=\frac{16g\cdot 187,5g}{63,5g}=47g$  

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstaje 47 g azotanu(V) miedzi.