Zapisujemy równanie reakcji rozkładu azotanu(V) amonu:   

$\underset{160g}{N{H}_{4}N{O}_3}\stackrel{T}{\to }\underset{xg}{N_{2}O}+2H_{2}O$

 

Wyznaczmy ich masy molowe:

$M_{N{H}_{4}N{O}_3}=80\frac{g}{mol}$

$M_{N_{2}O}=44\frac{g}{mol}$

Z równania reakcji widzimy, że z rozkładu jednego mola azotanu(V) amonu, czyli 80 g, powstaje jeden mol tlenku azotu(I), czyli 44 g, obliczmy ile tlenku azotu(I) powstanie w wyniku reakcji rozkładu 160 g azotanu(V) amonu:

$80gN{H}_{4}N{O}_3-44g{N}_{2}O$

$160gN{H}_{4}N{O}_3-xg{N}_{2}O$

$x=\frac{160g\cdot 44g}{80g}=88g$  

Odpowiedź: W wyniku rozkładu azotanu(V) amonu można otrzymać 88 g tlenku azotu(I).